определить с помощью характерных реакций, в какой из пробирки находится растворы карбоната, сульфата и хлорида натрия

А. SO2 2356810

Б. SO3 14567910

<span>1) m(KOH)=V(р-р) *w(KOH)*d(р-р) =500*0,28*1,263=176,82 г. m(р-р) =V(р-р) *d(р-р) =500*1,263=631,5 г.
2)m(H2O)=m(р-р) -m(KOH)=631,5-176,82=454,68 г или 454,68 мл.
</span><span>Ответ: 176,82 г гидроксида калия и 454,68 мл воды.</span>

1. Получение
.
.
Химические свойства
- с кислотами
.
- с щелочами (сплавнение)
.
- с щелочами (водный раствор)
.
- разложение
.
2. Считаем молярную массу M(газа) = D·M(H2)=14·2=28 г/моль.
Допустим у нас 100 г этого газа, тогда соотношение С:Н = 85,7/12:14,3/1=7.14:14.3=1:2. Простейшая формула СН2. Зная молярную массу истинная формула будет С2Н4.
Ответ: С2Н4.
3. Пишем реакцию
CaCO3=CaO+CO2
Считаем теоретический выход СаО. 150*100/85=176,47 кг.
Считаем количество вещества СаО. n(CaO)=176,47/56≈3,15 кмоль.
Количество известняка такое же как и количество извести, а значит считаем массу известняка. m=3.15*100=315 кг.
Ответ: 315 кг.

CaCl2+2[Ag(NH3)2]OH=Ca(OH)2+2AgCl+4NH3
Ca(OH)2+CO2=CaCO3+H2O
CaCO3+H2O+CO2=Ca(HCO3)2
Ca(HCO3)2=CaCO3+H2O+CO2
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2